氨气吸收装置 氨气吸收装置是

氨气吸收装置的样子是导管连接锥形漏斗,倒扣在盛水的烧杯中,漏斗口略微浸入水中,防止水倒流。实验室中化学反应的量是比较小的,产生的氨气的量少,所以氨气处理装置比较简单。设计原理一般遵循防倒吸的原则即可。

在化学反应过程中会产生不同的废弃物。固体、液体、气体形式的废弃物均会出现。在气体废弃物中常见的是氨气、硫化氢等有毒有害气体,严重污染环境。氨气也可作为一种重要的化工原料,如果加以回收的话,能达到节约资源的目的。为此需要用特殊的装置对工业生产中或者是实验室化学科研研究中产生的氨气进行处理,这种装置就是氨气尾气处理装置,装置会随着实验目的、工业生产的利益等因素的不同而不同。

工业生产中参与化学反应的量是实验室的千倍乃至万倍以上,所以氨气的产生量是非常大的。如果不加以处理直接排放到空气中的话,会对当地的空气、环境、居民的生产生活方式产生影响。足够量的尾气氨可以加以回收,可以作为化工原料。企业也可以将回收的氨气销售或者投入到其他化工产品的合成生产中,产生更大的效益。

时间: 2024-11-18 23:26:30

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氨气溶解度 氨气溶解度和温度的关系

1000g水能溶解49.57g氨气.氨气溶解性:极易溶于水(1:700),有强烈的刺激气味.密度0.7710.相对密度0.5971(空气=1.00).易被液化成无色的液体.在常温下加压即可使其液化(临界温度132.4℃,临界压力11.2兆帕,即112.2大气压).沸点-33.5℃. 氨气,Ammonia,NH3,无色气体.有强烈的刺激气味.密度0.7710.相对密度0.5971(空气=1.00).易被液化成无色的液体.在常温下加压即可使其液化(临界温度132.4℃,临界压力11.2兆帕,即112

氨气结构式 氨气的结构式

氨气的结构式是:NH3的电子式是中间一个N,然后上.下.右各一个H,再用":"连接成十字型即可.化学式为NH3,氮原子有5个价电子,其中有3个未成对,当它与氢原子化合时,每个氮原子可以和3个氢原子通过极性共价键结合成氨分子,氨分子里的氮原子还有一个孤对电子.氨分子的空间结构是三角锥形,极性分子. 氨气的化学式为:NH3,是一种无色气体.具有强烈的刺激气味.氨气的密度为:0.7710.相对密度是:0.5971(空气=1.00).很容易被液化成无色的液体.在常温下,加压就可以使其液化(临界

氨气密度 氨气密度多少

氨气的密度为0.771g/L.氨气是一种无机物,化学式为NH3,无色.有强烈的刺激气味.氨气常用于制液氮.氨水.硝酸.铵盐和胺类等,液氨常用作制冷剂,氨还可以作为生物燃料来提供能源. 氨气简介 氨气,化学式为NH3,是一种无机物,无色.有强烈的刺激气味.密度 0.7710g/L,相对密度0.5971(空气=1.00).溶于水.乙醇和乙醚.在高温时会分解成氮气和氢气,有还原作用.有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮. 氨气检验 1.用湿润的红色石蕊试纸检验,试纸变蓝证明有氨气. 2.用玻璃棒蘸浓盐酸靠

氯化钙为什么不能干燥氨气 氯化钙为什么不能干燥氨气气体

氨气显碱性,不能用呈酸性的浓硫酸和五氧化二磷进行干燥:氨气能与氯化钙发生反应生成络合物,因此也不能使用无水氯化钙来干燥氨气.氨气和无水氯化钙会反应生成CaCl2·8NH3.化学吸附中常用干燥剂有生石灰干燥剂.氯化镁.氯化钙.碱石灰或五氧化二磷.硅酸等. 1.酸性干燥剂:浓硫酸.五氧化二磷,用于干燥酸性或中性气体,其中浓硫酸不能干燥硫化氢.溴化氢.碘化氢的强还原性的酸性气体:五氧化二磷不能干燥氨气. 2.中性干燥剂:无水氯化钙,通常气体都能干燥,但无水氯化钙不能干燥氨气和乙醇. 3.碱性干燥剂:碱

氨气溶于水吗 氨气是不是极易溶于水

氨气溶于水,而且极易溶于水,是一种无色的气体,但是有强烈的刺激气味,化学式是NH3.氨气在高温时会分解成氮气和氢气,有还原作用.有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮.用于制液氮.氨水.硝酸.铵盐和胺类等. 氨气的危害 氨气的危害特别点,在使用的途中一定要做好防护措施.氨气可由氮和氢直接合成而制得,能灼伤皮肤.眼睛.呼吸器官的粘膜,人吸入过多,能引起肺肿胀,以至死亡. 如果患者只是单纯接触氨气,并且没有皮肤和眼的刺激症状,则不需要清除污染.假如接触的是液氨,并且衣服已被污染,应将衣服脱下并放入双层塑料

氨气的电子式 电子式的书写规则

氨气的电子式:H: :N:H :H.氨气的氨分子由氮提供5个电子和三个氢各提供1个电子组成一个8电子的二层结构.但是氮本身有两层电子,自己有一对电子在第一层,所以一共10个.氨气化是一种无色有强烈的刺激气味的气体,化学式是NH3. 电子式的书写规则 1.对于一种离子数明显多于其他离子的时候,也可以加角标表示,但较为少见. 2.书写时,要做到阴阳离子相间书写. 3.对于不同价态的离子,遵照"大值在中间.小值在周边"的原则书写. 4.同种离子数量多的放在离子式的最外侧,相对少一些的放在内侧

氧化铜和氨气反应化学方程式 氨气与氧化铜反应现象

氧化铜和氨气反应生成氮气.铜和水,反应方程式为:3CuO+2NH3 = 3Cu+3H2O+N2(加热条件). 氨气与氧化铜反应现象 氨气与氧化铜反应,是一个氧化还原反应,氨气作还原剂,氧化铜是氧化剂,二者在加热条件下发生氧化还原反应.如果发现氨气还原氧化铜的反应速度慢,可以加热氧化铜加快反应速度.氧化铜和氨气反应方程式为:3CuO+2NH3 = 3Cu+3H2O+N2(加热条件). 什么是氨气 氨气的化学式为NH3,是一种无色.有刺激性气味的气体.氨气比空气轻,极易溶于水,其水溶液显碱性.它有一

盐酸和氨气反应方程式 氨气与盐酸反应的化学式

盐酸和氨气反应的化学方程式为:NH3+HCl=NH4C,由于NH3和HCl都是气体,所以二者一相遇就会冒白烟. 什么是氨气 氨气的化学式为NH3,是一种无色气体,但是有强烈的刺激性气味.易被液化成无色的液体,在常温下加压即可使其液化.氨气在高温条件下,会分解成氮气和氢气,有还原作用. 如何检验是否有氨气 1.用湿润的红色石蕊试纸检验,如果试纸变蓝,则证明有氨气. 2.用玻璃棒蘸浓盐酸或者浓硝酸靠近,产生白烟,证明有氨气. 3.氨气检测仪表可以定量测量空气中氨气的浓度.

硝酸与氨气反应方程式 硝酸与氨气反应方程式是什么

硝酸与氨气发生反应的化学方程式为NH3+HNO3=NH4NO3.氨气遇到硝酸,会溶于硝酸溶液中,生成氢氧化铵,也就是氨水.两者反应时会产生白烟,因为硝酸与氨气易挥发. 氨气是什么 氨气有强烈的刺激气味,易被液化成无色的液体.氨气的化学式为NH3,氨与氧化物反应会发生氧化还原反应,采用氨气与氧化铜共热,体现了氨气的还原性. 氨有很多用途.氨广泛应用于化工.轻工.化肥等领域,可以用于制造氨水.氮肥.复合肥料.硝酸.铵盐.纯碱等,氨还可以作为生物燃料来提供能源. 硝酸是什么 硝酸为无色透明液体,正常情